عناصر المجموعة الرئيسة الثالثـة ( IIIA ) وموقعها في الجدول الدوري
عرفت سابقاً أن الجدول الدوري الحديث يقسم إلى مـجـمـوعـات ودورات، وأن
المجموعات ترتب على هيئة أعمدة رأسية من يسار الجدول وإلى يمينه، فمن خلال
الاطلاع على الجدول الدوري الحديث :
- حدد موقع عناصر المجموعة الثالثة، ورقم العمود الذي تشغله .
- ما رموز عناصر هذه المجموعة وأعدادها الذرية؟
للتعرف على ذلك، انظر إلى الجدول ( ١ )، والذي يوضح بعض الخواص الـعـامـة
لعناصر المجموعة الثالثة .
جدول (۱) يوضح بعض خواص عناصر
نجد من خلال الجدول أعلاه أن المجموعة الرئيسة الثالثة تتكون من العناصر الآتية :
البورون ، الألـومـيـنـيـوم، الجـالـيـوم، الإنديوم، والـثـالـيـوم، وتقع عناصر هذه المجموعة في
الجزء الأيمن من الجدول الدوري وتشغل العمود الرأسي رقم ( ١٣ )، وتتميز ذرات هذه
العناصر بأن مستواها الأخير يشغل بثلاثة إلكترونات (ns2 np1)
ما علاقة عدد الإلكترونات في المستوى الأخير برقم المجموعة؟
تلاحظ في الشكل ( 1 ) أن عنصـر الـبـورون صلب ، ويميل إلى اللون البني، بينما يوضح الشكل ( ٢ ) أن فلز الجاليوم له لون فضي، لكنه ينصهر عند وضعه على راحة الكـف . ما السبب في ذلك؟
هل يملك أي عنـصـر أخـر في المجـمـوعـة نفـس هذه
الخاصية ؟ ولماذا ؟
كيف يتدرج حجم ذرات عناصر هذه المجموعة؟
- كيف تتدرج طاقة التأين الأولى، والسالبية الكهربية، ودرجة الانصهار؟
الخواص العامة لعناصر المجموعة
الرئيسة الثالثة ( IIIA)
شكل ( ۱ ) عنصر البورن
توجد عناصر هذه المجموعة على هيئة مركبات، ولا يوجد أي منها على هيئة عنصر حر في الطبيعة .
ومـا يمـيـز عناصـر هذه المجـمـوعـة هـو الاخـتـلاف في بعض الخواص الـفـيـزيـائـيـة
والكيميائية، وبشكل عام يمكن تتبع تدرج الخواص العامة لعناصر المجموعة الرئيسة
الثالثة على النحو الآتي :
شکل ( ۲ ) عنصر الجاليوم
١ - الخاصية الفلزية واللافلزية وشبه الفلزية :
من خلال الجدول ( 1 ) يتضح أن هذه المجموعة كلها فلزات ماعدا عنصر البورون
فهو شبه فلز.
٢ – التوزيع الإلكتروني وتكافؤ عناصر المجموعة :
لاحظ الجدول ( ۱ ) وقارن بين التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الثالثة .
كم عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير للطاقة؟
- ما علاقة رقم المجموعة بعدد الإلكترونات التي تشغل المستوى الأخير للطاقة ؟
ما أقصى تكافؤ يمكن أن تصل إليه عناصر المجموعة؟ ولماذا؟
3 - الخواص القاعدية والحمضية لعناصر المجموعة :
الخواص الـقـاعـديـة لعناصر هذه المجمـوعـة أقل من الخواص الـقـاعدية للفلزات القلوية
والفلزات القلوية الأرضية .
كـمـا أن هيدروكـسـيـدات هذه العناصـر غـيـر قـابـلة للذوبان في الماء بـخـلاف هيدروكسيدات المجـمـوعـة الـرئـيـسـة الأولى (IA)، وهيدروكسيدات المجموعة
الرئيسة الثانية (IIA)، والتي تذوب في الماء .
العنصر الأول على قمة هذه المجـمـوعـة هـو : الـبـورون، وهو شبه فلز وأكـسـيـده
حمضي، إلا أن العنصـر الـذي يليه هو الألـومـيـنـيـوم وهو عنـصـر مـتـردد . كـمـا أن أكاسيد الفلزات التي تلي الألومينيوم قاعدية .
تتدرج الخواص القاعدية لهذه المجموعة حيث تزداد بازدياد العدد الذري .